取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol・L-1過量鹽*反應,生成2...
問題詳情:
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol・L-1過量鹽*反應,生成2.016L CO2(標準狀況),然後加入500mL 0.100mol・L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉澱的質量為2.33g,溶液中過量的鹼用10.0mL 1.00mL・L-1鹽*恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。
【回答】
混合物中Na2SO4的質量=g・mol-1=1.42g
設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y,反應中放出的CO2物質的量=0.0900mol 與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽*的物質的量為
0.250L×1.00mol・L-1-0.500L×0.100mol・L-1×2+0.0100L×1.00 mol・L-1=0.160mol
解得:x=0.0700 mol y=0.0200 mol
Na2CO3質量=0.0700 mol×106g・mol-1=7.42g
NaHCO3質量=0.0200 mol×84g・mol-1=1.68g
知識點:*鹼中和滴定
題型:計算題
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