分別用濃度均為0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3...

問題詳情：

分別用濃度均為0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線

B. b和d點對應的溶液均顯鹼*

C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D. df段導電能力升高的原因是發生了反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

【回答】

【*】C

【解析】

A．一水合氨滴入發生反應：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，*氧化*溶液滴入發生的反應為：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位*氧化*滴入的反應，故A錯誤；B．b點為硫*銨溶液，銨根水解溶液顯**，d點是NaAlO2溶液，偏鋁*根離子水解溶液顯鹼*，故B錯誤；C．b點為硫*銨溶液，銨根水解溶液顯**，則b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D．df段是滴加了過量的NaOH，導致溶液導電能力升高，故D錯誤；*為C。

點睛：考查電解質溶液反應前後溶液導電*的分析判斷，主要是離子濃度變化決定溶液導電的變化，注意圖象變化的實質理解，分別用濃度均為0.5mol/L NH3•H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，一水合氨滴入發生反應：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，*氧化*溶液滴入發生的反應為：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位*氧化*滴入的反應，據此分析選項。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題