將0.2molMnO2和50ml12mol·L－1鹽*混合後緩慢加熱，反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO...

問題詳情：

將0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1鹽*混合後緩慢加熱，反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉澱，物質的量為x mol（不考慮鹽*的揮發），則x的取值範圍是

A. x＝0.3    B. x＜0.3    C. 0.3＜x＜0.6    D. 以上結論都不對

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：鹽*的物質的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據反應的化學方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成*氣的物質的量是0.15mol。但由於在反應過程中鹽*的濃度逐漸降低，所以實際生成的*氣的物質的量小於0.15mol，所以溶液中*離子的物質的量大於0.3mol，因此生成的*化銀的物質的量大於0.3mol，*選C。

考點：考查實驗室製取*氣的有關計算和判斷

點評：本題是大學聯考中的常見題型，屬於中等難度的試題。主要是有利於培養學生嚴謹的思維發生以及靈活運用知識的能力，有利於拓展學生的解題思路和視野，提高學生的學習效率。

知識點：*氣

題型：選擇題