200mLNaOH與Na2SO3的混合溶中含c(Na+)＝0.400mol/L，現用此混合液處理尾氣Cl2，吸...

問題詳情：

200mL NaOH 與 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，現用此混合液處理尾氣 Cl2，吸收一定量*氣後經檢測吸收液中的溶質只有3種*鹽。現往吸收液滴加足量BaCl2溶液，產生白*沉澱，再滴加足量稀鹽*，白*沉澱減少，剩餘白*沉澱質量為2.33g。

（1）被吸收 Cl2在標準狀況下的體積為_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物質的量之比為___________。

【回答】

【*】    (1). 0.224L    (2). 2：3

【解析】

【詳解】(1)根據題意，往吸收液中滴加足量的*化鋇溶液，產生白*沉澱，再滴加足量稀鹽*，白*沉澱減少，說明該沉澱為硫*鋇和亞硫*鋇，剩餘的2.33g白*沉澱是硫*鋇，n(BaSO4)= 2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol,發生的化學反應為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+, SO42-+Ba2+= BaSO4↓；由上面離子方程式可知，Cl2~SO32-~ SO42-~ BaSO4,所以消耗n(SO32-)=0.01mol ，消耗n(Cl2)= 0.01mol，標準狀況下，V(Cl2)= 0.01mol ×22.4L/mol=0.224L，故*為：0.224L；

(2)因為經檢測吸收液中的溶質只有3種*鹽，根據上述分析，該*鹽為*化*、亞硫**和硫**，n(Na+)＝0.400mol/L ×0.2L=0.08mol，n(Cl2)= 0.01mol，根據Cl元素守恆，n（NaCl）=0.02mol，由Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+,可得出反應後的溶液中，n (Na2SO4)= 0.01mol ,根據*元素守恆，溶液中剩餘n((Na2SO3)=( 0.08mol -0.02mol -0.01mol ×2)÷2=0.02mol，原溶液Na2SO3的物質的量=0.01mol +0.02mol =0.03mol，根據*元素守恆，n（NaOH）=0.08mol-0.03mol×2=0.02mol，原溶液中NaOH和Na2SO3的物質的量之比為0.02mol : 0.03mol =2:3。故*為：2:3。

【點睛】本題突破口：剩餘白*沉澱質量為2.33g，確定產生BaSO4的物質的量，再根據電子守恆，原子守恆規律進行計算即可。

知識點：鹼金屬元素

題型：計算題