取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL後，恰好完全反應，過濾、乾燥...

問題詳情：

取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL後，恰好完全反應，過濾、乾燥與得到14.51g白*沉澱和濾液，再用過量稀**處理沉澱，沉澱減少到4.66g，並有氣體放出，計算：

(1)原混合液中K2SO4的物質的量濃度為            mol·L-1；

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為           L；

(3)過濾出沉澱後，計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前後溶液體積變化忽略不計)[寫出計算過程]。

【回答】

 (1)0.2       (2) 1.12

(3)所得濾液溶質為KOH。根據K元素守恆得

n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]

   =2×[+]=0.14mol        2分

故 c(KOH)= =0.7mol/L                    1分

知識點：物質的量單元測試

題型：計算題