用100gKClO3和MnO2的混合物製取氧氣，反應前測得MnO2佔混合物總質量的25%，反應一段時間後，又測...

問題詳情：

用100 g KClO3和MnO2的混合物製取氧氣，反應前測得MnO2佔混合物總質量的25%，反應一段時間後，又測得MnO2佔30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？製得的氧氣的質量是多少？

【回答】

解：反應前MnO2的質量為100 g×25%=25 g，KClO3的質量為100 g-25 g=75 g；反應後混合物的質量為≈83. 3 g，生成氧氣的質量為100 g-83. 3 g=16. 7 g。

設已分解的KClO3的質量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

245                       96

x                     16. 7 g

=

x≈42. 6 g

答：分解的KClO3的質量為42. 6 g，製得的氧氣的質量是16. 7 g。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題