有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶於水，與100mL物質的量濃度為1mol/L的鹽*恰好反應，蒸乾溶液，...

問題詳情：

有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶於水，與100 mL物質的量濃度為1 mol/L的鹽*恰好反應，蒸乾溶液，最終得到固體質量為(　　)

A．8 g　　　　　　　　　            B．15.5 g

C．5.85 g                           D．無法計算

【回答】

解析：　由題意知，反應後蒸乾溶液最終得到的固體為NaCl，根據Cl－守恆得：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，所以m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g，故選C項。

*：　C

知識點：*的化合物

題型：選擇題