蘋果*(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離...

問題詳情：

蘋果*(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．b點比a點殺菌能力強

B．曲線Ⅲ代表HMA-物質的量的變化

C．MA2-水解常數Kh≈7.14×10-12

D．當V=30 mL時，溶液顯**

【回答】

【詳解】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大後減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；

B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質的量的變化，B錯誤；

2-水解常數Kh===≈5.88×10-10，C錯誤；

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大於MA2-水解程度，所以溶液呈**，D正確；

故合理選項是D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題

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