已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判...

問題詳情：

 已知：25 ℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷不正確的是

A. 25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)較小。

B. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大。

C. 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp與在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比後者小。

D. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2。

【回答】

【*】D

【解析】Mg(OH)2、MgF2結構相似，Ksp越大越易溶，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，Mg(OH)2的c(Mg2＋)較小，故A正確；在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，NH4+結合*氧根離子，使*氧根離子濃度減小，Mg(OH)2沉澱溶解平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B正確；Ksp只與溫度有關，氨水中*氧根離子濃度大，抑制Mg(OH)2溶解，NH4Cl溶液中NH4+結合*氧根離子，促進Mg(OH)2溶解，故C正確；Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後，F-的濃度很大，*氧根離子濃度小，所以Mg(OH)2能轉化為MgF2，故D錯誤。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題