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已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列...

練習題2.36W

問題詳情：

已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃ 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃ 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃ 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃ 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

【回答】

解析：選B。由於Mg(OH)2的溶度積較MgF2小，所以其電離出的Mg2＋濃度要小一些，故A項錯誤；由於NH可以結合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，使c(Mg2＋)增大，故B項正確；由於Ksp僅與溫度有關，與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質質量的多少等無關，故C項錯誤；因為Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11時，也可以生成MgF2沉澱，即由Mg(OH)2轉化為MgF2，故D項錯誤。