某乾燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽...

問題詳情：

某乾燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽*反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液後體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩餘固體的質最大於原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3    B. 無法確定是否含有NaHCO3

C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl    D. 無法確定是否含有Na2CO3和NaCl

【回答】

【*】D

【解析】將該粉末與足量的鹽*反應有氣體X逸出，說明固體中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種物質中至少一種；X通過足量的NaOH溶液後體積縮小(同溫、同壓下測定)，有剩餘氣體說明氣體中含有CO2、O2，則原固體中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一種物質。由於將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出說明一定含有NaHCO3，Na2CO3則不能確定。由於NaHCO3分解產生的二氧化碳氣體和水都能與Na2O反應，最終能使固體質量增加，導致加熱後剩餘固體的質量大於原混合粉末的質量，說明一定還含有Na2O。在題幹實驗中沒有涉及NaCl的知識，不能確定是否存在。則一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能確定的物質是NaCl、Na2CO3，*選D。

知識點：*的化合物

題型：選擇題