已知HA和HB都是弱*,且常溫下相同濃度的兩種*溶液中,HA溶液中的c(OH-)大於HB溶液中的c(OH-)。...

問題詳情：

已知HA和HB都是弱*,且常溫下相同濃度的兩種*溶液中,HA溶液中的c(OH-)大於HB溶液中的c(OH-)。下列敘述中不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)

B.常溫下,將pH=3的HB與pH=11的*氧化*溶液等體積混合後所得溶液顯**

C.0.2 mol·L-1HB溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)

D.物質的量濃度均為0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【回答】

選D。弱*溶液中的H+是由*和H2O電離生成的,而OH-完全是由H2O電離生成的,所以有:

c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正確;因HB是弱*,pH=3的HB與pH=11的*氧化*溶液

等體積混合反應後,HB剩餘很多,故顯**,B正確;0.2 mol·L-1HB溶液與

0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合後,生成濃度均為0.05 mol·L-1的HB溶液和NaB溶液,根據物料守恆c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和電荷守恆c(H+)+c(Na+)=c(B-)+

c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正確;HA溶液中的c(OH-)較大,則HA電離出的c(H+)較小,故HA的**弱於HB,則NaA水解程度大,產生的c(HA)大,故D項中的微粒大小順序應為c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題