等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和,溶液中離子濃度關係不正確的是A.c(M+)=c(HA)+c(A...
問題詳情:
等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和,溶液中離子濃度關係不正確的是
A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和,二者恰好完全反應生成鹽和水,反應後的溶液中溶質是MA,為強鹼弱*鹽,水解顯鹼*。A、MA溶液中存在物料守恆,c(M+)=c(HA)+c(A-),正確;B、A-水解顯鹼*,溶液中離子濃度大小為c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),錯誤;C、溶液中存在質子守恆,水電離出的*離子和*氧根離子濃度相同,c(OH-)=c(H+)+c(HA),正確;D、溶液中存在電荷守恆為:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),正確。
考點:考查電解質溶液、鹽類的水解。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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