常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種*溶液中不斷加水稀釋,*溶液的pH與*溶液濃度的對...
問題詳情:
常溫下,分別向體積相同、濃度均為1 mol/L的HA、HB兩種*溶液中不斷加水稀釋,*溶液的pH與*溶液濃度的對數(lg C)間的關係如圖。下列對該過程相關分析正確的是
A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3
B. 其*鹽的水解常數(Kh)大小關係是:NaB>NaA
C. a、b兩點溶液中,水的電離程度b<a
D. 當lg C= -7時,兩種*溶液均有pH=7
【回答】
【*】B
【解析】A. B點,c=10-3mol·L-1,c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1, HB的電離常數(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9,故A錯誤;B、與A同理,Ka=10-4×10-4/10-3=10-5,HB**弱,對應的鹽水解能力強,故B正確;C、a、b兩點溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯誤;D、當lg C= -7時,HB中c(H+)=mol·L-1 ,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯誤;故選B。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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