Ⅰ.常溫下,將一元*HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表:實驗編號HA溶液...
問題詳情:
Ⅰ.常溫下,將一元*HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA溶液物質的 量濃度(mol·L-1) | NaOH溶液物質的 量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
* | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
* | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答下列問題:
(1)不考慮其他組的實驗結果,單從*組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強*還是弱*_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不考慮其他組的實驗結果,單從乙組情況分析,c1是否一定等於0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關係是________。
A.前者大 B.後者大
C. 二者相等 D. 無法判斷
(3)從*組實驗結果分析,HA是________*(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中算式的精確結果(不能做近似計算,回答準確值,結果不一定要化簡)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1。
Ⅱ.某二元*(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B===H++HB- HB-H++B2-
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關係式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
【回答】
*:(1)a=7時,HA是強*,a>7時,HA是弱* (2)否 C
(3)弱 c (Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 (10-5-10-9) (5)AC
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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