常溫下，關於pH相等的鹽*溶液和醋*溶液，下列說法不正確的是A.醋*溶液的電離方程式：CH3COOHH++CH...

問題詳情：

常溫下，關於pH相等的鹽*溶液和醋*溶液，下列說法不正確的是

A. 醋*溶液的電離方程式：CH3COOHH+ + CH3COO-

B. c(Cl-) = c(CH3COO-)

C. 等體積的鹽*溶液和醋*溶液分別與足量的Zn完全反應，反應開始時產生H2的速率一樣快

D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽*和醋*溶液恰好反應完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

pH相等的鹽*和醋*，但鹽*屬於強*，醋*為弱*，故原溶液中溶質的物質的量濃度c(CH3COOH)  c(HCl)，據此來分析作答。

【詳解】A.鹽*是強電解質，在水溶液中完全電離，醋*為弱電解質，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故A項正確；

B.溶液的pH相等，則兩溶液中的*離子、*氧根離子濃度相等，根據電荷守恆可知c(Cl−) = c(CH3COO−)，故B項正確；

C.等體積的鹽*溶液和醋*溶液分別與足量的Zn完全反應，反應的速率取決於c(H+)，鹽*溶液和醋*溶液的pH相等，則兩溶液中的*離子濃度相等，開始反應的速率相等，故C項正確；

D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽*和醋*溶液恰好反應完全，由於醋*的濃度大於鹽*，則醋*消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；

*為D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題