關於pH都等於9的兩種溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋相同倍數後溶液的...

問題詳情：

關於pH都等於9的兩種溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列說法正確的是

A．加水稀釋相同倍數後溶液的pH：①＝②

B．由水電離產生的OH－物質的量濃度：①＞②

C．升高相同溫度後，溶液pH：①＝②

D．兩種溶液中的Na+物質的量濃度：①＜②

【回答】

D

【分析】

NaOH為強鹼，pH=9，則c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa為強鹼弱*鹽，水解顯鹼*，則c（CH3COONa）＞10-5mol/L。

【詳解】

分別加水稀釋相同倍數時，促進CH3COONa水解，pH變化的小，所以醋**的pH大於*氧化*的pH，故A錯誤；CH3COONa水解促進水電離，*氧化*抑制水電離，由水電離產生的OH-物質的量濃度：醋**>*氧化*，故B錯誤；分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液c（OH-）不變，加熱促進CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同溫度，NaOH溶液的pH小於CH3COONa溶液，故C錯誤；兩溶液因pH均為9，因此c（ CH3COONa）大於c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大於NaOH溶液中c（Na+），故D正確。

【點睛】

本題考查鹽類水解的應用，注意：*、鹼、能水解的鹽對水的電離的影響是解答本題的關鍵，明確溫度、稀釋對水解的影響，題目難度中等。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題