反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數...
問題詳情:
反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率:A>C
B. A、C兩點氣體的顏*:A深,C淺
C. 由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法
D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C
【回答】
C
【解析】A. 溫度相同,C點壓強大於A點,則速率C>A,A錯誤;
B. 同一溫度,由於C點壓強大於A點,從A點到C點,平衡左移,NO2的體積分數減小,並不能說明NO2濃度的變化,因為NO2的體積分數發生變化,說明壓強的變化是由於容器體積的變化引起的,若C點容器的體積為A點的一半,則C點壓強大於A點,剛開始C點NO2的濃度是A點的2倍,但是由於C點的壓強比A點的大,平衡左移,所以C點NO2的濃度大於A點的濃度,小於A點濃度的2倍,所以C點的顏*深,B錯誤;
C. 同一壓強下,由狀態B到狀態A,NO2的體積分數增加,由於該反應的正反應是吸熱反應,所以可以升溫,C正確;
D. A點到C點,混合氣體的質量沒變,NO2的體積分數減小,說明平衡左移,則氣體的總物質的量減小,所以平均相對分子質量增大,即A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A<C,D錯誤;
故合理選項為C。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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