已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)...
問題詳情:
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關係
C. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023
D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
【回答】
【*】D
【解析】A。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量,由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1可知,一氧化碳的燃燒熱為ΔH=-283 kJ·mol-1,故錯誤;B.熱化學方程式中為2mol一氧化碳反應,但圖上為1mol一氧化碳,故錯誤;C. ① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,②Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1,結合蓋斯定律①÷2+②可知,得到Na2O2(s)+CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol-1,所以當反應放出549kJ的熱量時,有2mol電子轉移,故錯誤;D。Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1,二氧化碳氣體的能量比固體高,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1,故正確。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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