某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的...

問題詳情：

某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（     ）

A．c點的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B．a、b兩點溶液的導電*：a>b

C．b、c兩點溶液中水的電離程度：b=c

D．用相同濃度的鹽*分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽*的體積：Vb=Vc

【回答】

B

【分析】

NaOH是強鹼，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH溶液進行稀釋時，CH3COONa溶液的pH變化比較平緩，所以曲線II為CH3COONa稀釋曲線。

【詳解】

A．任一點溶液中均存在電荷守恆：c(OH−)+c(CH3COO-)＝c(H+)+c(Na+)，依據物料守恆有： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩式相減得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH−)。如所給的等式c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)成立，則可得出c(CH3COOH)=0這一錯誤的結論，A項錯誤；

B．開始兩溶液的pH相同，則開始物質的量濃度：CH3COONa>NaOH，a、b兩點溶液稀釋的倍數相同，所得對應溶液中的離子濃度：CH3COONa>NaOH，導電*：a>b， B項正確；

C．b、c兩點溶液中pH相同，但一個是鹼溶液，水的電離受到抑制，一個是強鹼弱*鹽的溶液，水的電離因CH3COO-水解而受到促進，所以水的電離程度：b<c， C項錯誤；

D．鹽類的水解是微弱的，所以稀釋前NaOH溶液與CH3COONa溶液中溶質的物質的量：n(CH3COONa）>n(NaOH)，所以用相同濃度的鹽*分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應時，消耗鹽*的體積：Vb<Vc，D項錯誤；

所以*選擇B項。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題