國文屋在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是( )A．稀釋溶液...
問題詳情：
在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO
＋H2OHCO
＋OH－。下列說法正確的是( )
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，
減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
【回答】
【解析】 化學平衡常數只受溫度的影響，A錯誤；加入的NH4Cl水解呈**與CO
相互促進水解，使平衡向正反應方向移動，B正確；升高溫度，CO
的水解程度增大，c(HCO
)增大，c(CO)減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤。
【*】 B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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