相同溫度下,關於鹽*和醋*兩種溶液的比較,下列說法正確的是( )A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO...
問題詳情:
相同溫度下,關於鹽*和醋*兩種溶液的比較,下列說法正確的是( )
A. pH相等的兩溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質的量相同
C. 相同物質的量濃度的兩溶液,分別與足量鎂反應,產生*氣體積鹽*多
D. 相同物質的量濃度的兩溶液導電能力相同
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A. pH相等的鹽*和醋*兩種溶液,根據電荷守恆:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ),故A正確;
B. HCl為強電解質,CH3COOH為弱電解質,pH相等的鹽*和醋*兩種溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),分別用NaOH溶液中和體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質的量醋*大於鹽*,故B錯誤;
C. 相同物質的量濃度的兩溶液,沒有體積,無法計算產生*氣體積,故C錯誤;
D. HCl為強電解質,CH3COOH為弱電解質,相同物質的量濃度的兩溶液,鹽*中離子濃度大,導電能力強,故D錯誤;
*選A。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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