pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋*溶液以等體積混合後，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關...

問題詳情：

pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋*溶液以等體積混合後，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正確關係是（   ）

A. c(Na+ )> c(CHCOO -)     B. c(Na+ )= c(CHCOO -)

C. c(Na+ )< c(CHCOO -)     D. 不能確定

【回答】

C

【解析】

NaOH為強電解質，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L；醋*為弱電解質，在溶液中只部分電離，pH=3的醋*溶液中醋*的濃度大於0.001mol/L。兩溶液等體積混合後，醋*過量，溶液顯**，即c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題