常溫下,關於溶液的稀釋下列說法正確的是(　　)A.pH=3的醋*溶液稀釋100倍,pH=5B.pH=4的H2S...

問題詳情：

常溫下,關於溶液的稀釋下列說法正確的是(　　)

=3的醋*溶液稀釋100倍,pH=5

=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-6 mol/L

C.將1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH=13

=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6

【回答】

解析:A項,CH3COOH是弱*,在稀釋過程中電離程度增大,稀釋100倍後,3<pH<5;B項,pH=4的H2SO4溶液稀釋100倍時,溶液中的c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液中的c(OH-)=mol/L=1.0×10-8mol/L,水電離的c(OH-)=1.0×10-8mol/L,由水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)相等;C項,1L0.1mol/LBa(OH)2溶液稀釋到2L時,c(OH-)=mol/L=0.1mol/L,c(H+)=1.0×10-13mol/L,pH=13;D項,NaOH溶液是鹼溶液,無論怎麼稀釋,pH在常溫下不可能成為6,只能無限接近於7。

*:C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題