有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成,取該樣品2.4g,加入100g稀...
練習題1.9W
問題詳情:
有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成,取該樣品2.4g,加入100g稀硫*恰好完全反應,得0.2gH2和無*溶液。下列說法正確的是
A. 樣品中定只含有Mg B. 樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C. 無*溶液中溶質總質量量為12g D. 稀硫*的溶質質量分數為19.6%
【回答】
【*】C
【解析】A、樣品中等質量的金屬與稀硫*反應生成的*氣鋁比鎂多,等質量的鐵比鎂生成的*氣少,故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物,故錯誤;
B、銀不與稀鹽*反應,故樣品可能是鋁、鐵、銀,故錯誤;
D、生成*氣的質量為0.2g ,含0.2g的*元素的硫*的質量為0.2g=9.8g,故硫*的質量分數為=9.8%,故錯誤。故選C。
知識點:各地會考
題型:選擇題
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