某K2CO3樣品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質.取該樣品6.9g,加入5...
問題詳情:
某K2CO3樣品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質.取該樣品6.9g,加入50g稀鹽*中,恰好完全反應得到無*溶液,同時產生2.2g氣體.下列判斷正確的是( )
A.反應後得到無*溶液,說明樣品中一定沒有CuSO4
B.NaCl不與鹽*反應,說明樣品中一定沒有NaCl
C.所加稀鹽*中溶質的質量分數為7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽*反應生成氣體,說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】壓軸實驗題;推斷混合物的可能組成;物質的檢驗、鑑別與推斷.
【分析】硫*銅溶液為藍*,恰好完全反應得到無*溶液,說明樣品中無硫*銅,兩者恰好完全反應,根據生成的二氧化碳求得鹽*的質量分數和所需碳*鉀的質量,然後推測其他的成分.
【解答】解:硫*銅溶液為藍*,恰好完全反應得到無*溶液,說明樣品中無硫*銅,故A正確;
設生成2.2g二氧化碳需要碳*鉀的質量為x,純鹽*的質量為y,則有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 2.2g
= x=6.9g
= y=3.65g
根據計算可以知道即使全部是碳*鉀也只能生成2.2g二氧化碳,但是題幹中給的資訊是:K2CO3固體樣品不純,所以根據近似平均值法,則其中混有的雜質:一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀強,另一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀弱;根據質量守恆定律可以知道,碳*根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等,可以通過比較碳*根的含量,來確定生成二氧化碳氣體質量的多少,在碳*鉀中,含碳*根為×100%=43.5%,在碳**中,含碳*根為×100%=56.6%,在碳*鎂中,含碳*根為×100%=71.4%,碳**和碳*鎂中碳*根的含量都比碳*鉀中碳*根的含量高,即在質量相同的條件下碳*根含量多的物質,生成二氧化碳氣體的質量也要大,所以可以判斷一定含有*化*,但是對於碳**和碳*鎂這兩種物質中可能含有一種,也可能是兩種都存在,故選項B、D的判斷是錯誤的;
所加稀鹽*中溶質的質量分數是:×100%=7.3%,C正確;
故選:AC.
【點評】熟練掌握碳*鹽的*質,學會利用近似平均值的方法結合質量守恆定律定律來解答這類題目:先假設全部是主要的物質,然後根據計算的資料,判斷是否含有其他的物質,這是解答此題的關鍵.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題
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