現有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物,與體積為1L質量分數為20%的硫*溶液恰好完全反應,...
問題詳情:
現有44 g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物,與體積為1 L質量分數為20%的硫*溶液恰好完全反應,經處理後得到無水硫*鹽140 g,則下列說法正確的是( )
A. 生成的氣體為22.4 L(標況下) B. 硫*濃度為2.0 mol/L
C. 硫*溶液質量為540 g D. 無法進行A、B、C選項的計算
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A、金屬與硫*恰好反應生成硫*鹽與*氣,根據質量守恆可知m(SO42-)=140g﹣44g=96g,則n(H2SO4)=n(SO42-)=96g÷96g/mol=1mol。根據關係式H2SO4~H2可知,n(H2)=n(H2SO4)=1mol,故標況下V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L,故A正確;
B、根據選項A中分析可知n(H2SO4)=1mol,溶液體積為1L,則硫*的物質的量濃度為1mol/L,故B錯誤;
C、m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g,故硫*溶液的質量為98g÷20%=490g,故C錯誤;
D、由上述分析可知,可以計算*氣體積、硫*物質的量濃度、硫*溶液質量,故D錯誤。
綜上所述,本題*應選A。
【點睛】靈活應用守恆的思想是解答本題的關鍵,常見的守恆關係有:①反應前後元素種類和某種原子總數不變的原子守恆;②電解質溶液中的電荷守恆;③氧化還原反應中得失電子數守恆;④從守恆思想出發還可延伸出多步反應中的關係式,運用關係式法等計算技巧巧妙解題。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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