某紅*固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取ag該固體粉末樣品,用過量的稀...
問題詳情:
某紅*固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取a g該固體粉末樣品,用過量的稀硫*充分反應後(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是
A.反應後溶液中大量存在的陽離子最多有3種
B.向反應後的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固體完全溶解
C.若b=a,則紅*固體粉末一定為純淨物
D.b的取值範圍:0<b≤a
【回答】
C
【詳解】
根據題意紅*固體粉末可能存在六種組成。
若a g紅*固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫*不反應。稱得固體質量b g即為銅的質量,因此b=a,此時溶液中只含有*離子和硫*根離子;
若a g紅*固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物,加入過量的稀硫*與Cu不反應,與Fe2O3反應生成硫*鐵溶液,銅和硫*鐵溶液發生氧化還原反應:Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+,若稱得固體質量b g即為原混合物中銅反應後剩餘的質量,因此b<a,此時溶液中含有*離子和硫*根離子、二價鐵離子和銅離子;
若a g紅*固體粉末為Cu和Cu2O,依據Cu2O在**溶液中會發生反應:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫*生成銅和硫*銅溶液,稱得固體質量b g即為原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量,因此b<a,此時溶液中只含有*離子、硫*根離子和銅離子;
若a g紅*固體粉末只有Fe2O3,加入過量的稀硫*與Fe2O3反應生成硫*鐵溶液,反應後無固體剩餘,因此b=0,此時溶液中只含有*離子和硫*根離子;
若a g紅*固體粉末只有Cu2O,依據Cu2O在**溶液中會發生反應:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫*生成銅和硫*銅溶液,稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅的質量,因此b<a,此時溶液中只含有*離子、硫*根離子和銅離子;
若a g紅*固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過量的稀硫*與Fe2O3反應生成硫*鐵溶液,與Cu2O反應生成銅和硫*銅溶液,銅和硫*鐵溶液發生氧化還原反應:Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+,若稱得固體質量b g即為Cu2O反應生成的銅再次反應後剩餘的質量,因此b<a,此時溶液中含有*離子以及硫*根離子、銅離子、二價鐵離子;
A. 根據上述分析,反應後溶液中大量存在的陽離子最多有3種,故A正確。
B. 不論以何種形式組成的紅*固體,反應後若有固體剩餘,一定是銅。由於硫*過量,向反應後的溶液中加入一定量的NaNO3,形成**,具有氧化*,可與銅反應,只要**足夠,可能使反應產生的固體完全溶解,故B正確
C. 若b=a,即b<a,根據上述分析,紅*固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物;Cu和Cu2O的混合物;只有Cu2O;Cu2O和Fe2O3的混合物,因此紅*固體粉末可能是混合物也可以是純淨物,故C錯誤;
D. 根據上述六種紅*固體粉末組成的分析,b的取值範圍:0<b≤a,故D正確。
*選C。
知識點:物質含量的測定
題型:選擇題
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