焦亞硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一  焦亞硫**的製取採用右...

問題詳情：

焦亞硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫**的製取

採用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)製取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可採取的分離方法是                    。

（3）裝置III用於處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫**的*質

Na2S2O5溶於水即生成NaHSO3。

（4）*NaHSO3溶液中HSO3－      的電離程度大於水解程度，可採用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽*  

d．加入品紅溶液  e．用藍*石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以遊離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以遊離SO2計算)為                g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【回答】

【*】（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）過濾     （3）d          （4）a、e

（5）取少量Na2S2O5晶體於試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽*，振盪，再滴入*化鋇溶液，有白*沉澱生成

（6）①0．16   ②偏低

（5）若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則應該生成Na2SO4，通過檢驗樣品中是否含有SO42 －即可。

（6）①根據反應“SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0．16 g/L。

②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導致消耗標準I2溶液的體積偏小，則測得結果偏低。

【考點定位】本題主要是考查物質製備實驗方案設計與探究

【名師點晴】本題以“焦亞硫**的製取、*質、含量的測定”為素材，考查學生的化學實驗綜合探究能力，對學生的分析解決問題的能力要求很高。不僅考查考生對氣密*檢查原理的深度理解，還考查考生科學、規範的語言表達能力，本題以物質的製備為主線，設計相應問題，考查考生實驗探究能力和實踐創新能力。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題