焦亞硫**（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來製取Na2S2O5．已知：...

問題詳情：

焦亞硫**（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來製取Na2S2O5．

已知：A中發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）圖中盛放濃硫*的儀器名稱是　　；

（2）寫出C中發生反應的化學方程式　　；

（3）在實驗過程中，滴加濃硫*不宜過快，理由是　　．

（4）該實驗開始滴加濃硫*時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一*作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的　　有關（填化學*質）

【回答】

【考點】AF：物質的相互轉化和製備；4Z：常用儀器的名稱和選用；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據常見儀器的名稱進行分析；

（2）根據反應物、生成物、質量守恆定律進行書寫即可；

（3）根據若滴加濃硫*過快，則生成二氧化硫氣體較快進行分析；

（4）根據氧氣的化學*質進行分析．

【解答】解：（1）圖中盛放濃硫*的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反應過程中產生有害氣體二氧化硫，需要進行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳*質相似，與*氧化*反應生成相應的鹽和水；反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）若滴加濃硫*過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫**進一步反應生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫**進一步反應生成Na2S2O5；

（4）該實驗開始滴加濃硫*時，應先除盡裝置內的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這裡反映了氧氣的氧化*；故填：氧化*．

【點評】本題考查物質的製備實驗、對裝置的分析評價、實驗方案設計、物質含量的測定、氧化還原反應滴定等，明確實驗原理是解本題關鍵，是對學生綜合能力的考查．

知識點：未分類

題型：實驗題