焦亞硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一 焦亞硫**的製取採用如圖...
問題詳情:
焦亞硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫**的製取
採用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)製取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可採取的分離方法是______。
(3)裝置Ⅲ用於處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫**的*質
Na2S2O5溶於水即生成NaHSO3。
(4)*NaHSO3溶液中HSO的電離程度大於水解程度,可採用的實驗方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽* d.加入品紅溶液
e.用藍*石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以遊離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以遊離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【回答】
(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O)
(2)過濾 (3)d (4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶體於試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽*,振盪,再滴入*化鋇溶液,有白*沉澱生成 (6)①0.16 ②偏低
[解析] (1)據裝置Ⅱ中所發生的反應可知:裝置Ⅰ是製取SO2的發生裝置,其化學方程式為Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑+ H2O或者Na2SO3 + 2H2SO4===2NaHSO4 + SO2↑+ H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒有與大氣相通,錯誤;b中該裝置中SO2雖能與水反應且易溶於水,但還會有部分SO2進入空氣,同時也會發生倒吸,錯誤;c中的濃硫*不與SO2反應,錯誤;d中處理尾氣SO2的同時也可起到防倒吸的作用,正確。(4)只要能*NaHSO3溶液呈**的方法就可以,則選擇a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4,若被氧氣氧化則生成SO,檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當於檢驗硫*根離子,則其實驗方案是:取少量Na2S2O5晶體於試管中,加適量水溶解,滴加足量的鹽*振盪,再滴入*化鋇溶液,有白*沉澱生成。
(6) ①SO2 + 2H2O + I2===H2SO4 + 2HI
64 g 1 mol
x 0.01×25×10-3mol
求得:x=1.6×10-2g
則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16 g/L。
②. 若有部分HI被空氣氧化生成I2,則所消耗標準I2溶液的體積減少,則測得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。
知識點:硫和硫的化合物 環境保護單元測試
題型:實驗,探究題
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