某化學小組研究鹽*被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽*被MnO2氧化。實驗*作現象Ⅰ常溫下將MnO2和1...

問題詳情：

某化學小組研究鹽*被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽*被MnO2氧化。

①已知MnO2呈弱鹼*。Ⅰ中溶液呈淺棕*是由於MnO2與濃鹽*發生了複分解反應，化學方程是________ 。

②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：

i. K閉合時，指標向左偏轉

ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指標偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指標向左偏轉幅度增大

將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。

（2）研究鹽*能否被氧化**氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽*，燒瓶上方立即產生白霧，用溼潤的澱粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫*________(填“能”或“不能”)氧化鹽*。

②向試管中加入3mL濃鹽*，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙*，加熱，產生棕黃*氣體，經檢驗含有NO2。

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ*混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的*作是________。

（3）由上述實驗得出：鹽*能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。

【回答】

    (1). MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O    (2). MnCl4Cl2↑+MnCl2    (3). Ⅲ中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化    (4). HCl的還原*與c(H+)無關；MnO2的氧化*與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化*越強    (5). 不能    (6). 將溼潤的澱粉KI試紙伸入純淨的NO2中    (7). c(Cl-)、c(H+)(或濃度)

【解析】

（1）①MnO2呈弱鹼*與濃鹽*發生複分解反應，生成四*化錳和水；

②MnCl4加熱發生分解反應，產生的黃綠*氣體Cl2；

③對比實驗Ⅳ、實驗Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)後，均能產生黃綠*氣體，即可得出結論；

④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指標偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原*；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指標偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化*有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化*越強；

（2）①燒瓶上方立即產生白霧，用溼潤的澱粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明產生的白霧中沒有Cl2；

②實驗Ⅱ中將溼潤的澱粉KI試紙伸入純淨的Cl2中，觀察到試紙先變藍，後褪*，因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對溼潤的澱粉KI試紙的顏*變化，從而*混合氣體中是否含有Cl2；

（3）由上述實驗過程分析可得，鹽*能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。

【詳解】（1）①由於MnO2呈弱鹼*，與濃鹽*發生複分解反應，則該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；

②將Ⅰ中混合物過濾後，所得濾液為MnCl4溶液，加熱後產生的黃綠*氣體為Cl2，由於該反應為分解反應，因此反應的化學方程式為：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；

③實驗Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)後，均能產生黃綠*氣體，因此說明實驗Ⅲ中無明顯現象是由於溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；

④右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指標偏轉幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原*；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指標偏轉幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化*有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化*越強；

（2）①燒瓶上方立即產生白霧，用溼潤的澱粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明產生的白霧中沒有Cl2，因此說明HCl不能被濃硫*氧化；

②實驗Ⅱ中將溼潤的澱粉KI試紙伸入純淨的Cl2中，觀察到試紙先變藍，後褪*，因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對溼潤的澱粉KI試紙的顏*變化，從而*混合氣體中是否含有Cl2，因此實驗Ⅲ的*作是將溼潤的澱粉KI試紙伸入純淨的NO2中；

（3）由上述實驗過程分析可得，鹽*能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題