某化學興趣小組製取**鉀和*水並進行有關探究實驗。實驗一 製取**鉀和*水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。（1...

問題詳情：

某化學興趣小組製取**鉀和*水並進行有關探究實驗。

實驗一  製取**鉀和*水

利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）製取實驗結束後，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗*作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中**鉀的產率。

實驗二  **鉀與*化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是_______。

②設計1號試管實驗的作用是___________。

③若2號試管實驗現象為“黃*溶液”，取少量該溶液加入澱粉溶液顯藍*；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。

實驗三  測定飽和*水中*元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和*水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及*作失誤導致不可行的原因)

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述*作過程的細節)：______

資料：i.次**會破壞*鹼指示劑；

      ii.次**或*水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。

【回答】

【*】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；

（3）①研究反應體系中硫*濃度對反應產物的影響；

②硫*濃度為0的對照實驗；

③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含*總量(或其他合理*)。

（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的**銀溶液，稱量沉澱質量(或其他合理*)。

故能提高B中**鉀的產率。（3）①根據表格資料可知：KI、KClO3的物質的量不變，改變的只有硫*的體積和水的多少，二者的和相等，及硫*的濃度不同，而溶液的體積相同。可見該實驗研究的目的就是研究反應體系中硫*濃度對反應產物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫*溶液沒有加入，即硫*的濃度是0，可以進行對照實驗，比較硫*不同濃度的影響。③若2號試管實驗現象為“黃*溶液”，取少量該溶液加入澱粉溶液顯藍*，*產生了I2；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，根據氧化還原反應中電子守恆、電荷守恆及原子守恆，可得該反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和*水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產生HCl和氧氣等。（5）由於次**會破壞*鹼指示劑，因此實驗設計時不用*鹼指示劑，可以利用*水的強氧化*，向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，發生氧化還原反應產生Cl-，H2O2被氧化變為O2，然後加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的**銀溶液，發生沉澱反應形成AgCl沉澱，稱量沉澱質量可根據物質的元素組成確定其中含有的*元素的質量。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題