根據*與*氣反應的熱化學方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2...

問題詳情：

根據*與*氣反應的熱化學方程式

（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是（　　）

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol固態*與1mol氣態*所含的能量相差l7.00kJ

C．反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩定

D．反應（Ⅰ） 拆開1mol I﹣I鍵與1mol H﹣H鍵需要的總能量小於拆開2mol H﹣I鍵需要的總能量

【回答】

【考點】B6：化學反應中能量轉化的原因；5D：有關反應熱的計算．

【分析】A．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol表示1mol*蒸汽和1mol*氣完全反應生成2mol*化*氣體時放出的熱量為9.48kJ，結合可逆反應的特點解答；

B．依據蓋斯定律計算 I2（s）=I2（g）△H，據此判斷；

C．反應Ⅰ和Ⅱ得到的產物相同，都是HI（g）；

D．依據△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能解答．

【解答】解：A．由於反應I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）為可逆反應不能進行到底，因此254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放出的熱量小於9.48kJ，故A錯誤；

B．依據蓋斯定律Ⅱ﹣Ⅰ得：I2（s）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固態*和氣態*的能量相差35.96KJ，故B錯誤；

C．兩個反應的產物相同，穩定*相同，故C錯誤；

D．因為△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，而反應（Ⅰ）△H=﹣9.48kJ/mol＜0，所以反應物總鍵能＞生成物總鍵能，故D正確；

故選：D．

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題