已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+...

問題詳情：

已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A． H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B． 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C． H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量

D． 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

【回答】

【*】B

【解析】A．*氣的燃燒熱是1mol*氣完全燃燒生成穩定氧化物液態水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高於241.8kJ•mol-1，A錯誤；B．化學反應的焓變等於生成物和反應物之間的能量差，根據圖示知道，該反應是放熱的，根據蓋斯定律可知①－②即可得到反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol-1+241.8kJ•mol-1＝－41.2 kJ•mol-1，B正確；C．*氣和氧氣在點燃的情況下生成氣態水時一定會釋放能量，如果是*氣和氧化銅在高溫下發生化學反應生成銅和水，則會吸收能量，C錯誤；D．由於氣態水變為液態水是一個放熱過程，根據②推知反應H2(g)+l/2O2(g)＝H2O（1）△H＜－241.8 kJ•mol-1，D錯誤。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題