根據*與*氣反應的熱化學方程式（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1（ⅱ）...

問題詳情：

根據*與*氣反應的熱化學方程式

（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1

（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1

下列判斷正確的是（　　）

A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ

C．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低

D．反應（ⅰ）放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應（ⅱ）的產物更穩定

【回答】

【考點】BB：反應熱和焓變．

【分析】A．因為是可逆反應，所以不能進行完全；

B．由蓋斯定律知（i）﹣（ii）得I2（g）=I2（s）；

C．對於同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低；因此反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，故C對；

D．能量越低越穩定．

【解答】解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，反應吸熱小於26.48 kJ，故A錯誤；

B．由蓋斯定律知（i）﹣（ii）得，9.48﹣（﹣26.48）=35.96kJ，即1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差35.96 kJ，故B錯誤；

C．對於同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低；因此反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，故C正確；

D．反應（ⅰ）和反應（ⅱ）的產物一樣，都是HI的氣態，穩定*相同，故D錯；

故選C．

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題