根據*與*氣反應的熱化學方程式（1） I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=－9.48kJ·mol－1（2...

問題詳情：

根據*與*氣反應的熱化學方程式

（1）  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ·mol－1

（2）  I2(s)+ H2(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ

C．反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定

D．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、因為*氣不可能完全反應，所以放熱少於kJ·mol－1，不選A；B、根據蓋斯定律，反應一-反應二，得到氣態*變成固態*反應放熱，35.96KJ，不選B；C、兩個反應的產物是相同物質，不選C；D、反應二中固體*的能量比氣態*的能量低，所以正確，選D。

考點： 考查熱化學方程式的意義，蓋斯定律

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題