根據熱化學方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反應在298K,101kPa...
問題詳情:
根據熱化學方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反應在298K,101kPa下發生)分析下列說法正確的是( )
A.標況下,燃燒1mol S(s)放出的熱量為297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大於297.23kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小於297.23kJ
D.形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量小於斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量
【回答】
B
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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