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根據熱化學方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反應在298K,101kPa...

練習題1.02W

問題詳情:

根據熱化學方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反應在298K,101kPa...

根據熱化學方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反應在298K,101kPa下發生)分析下列說法正確的是(  )

A.標況下,燃燒1mol S(s)放出的熱量為297.23kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大於297.23kJ

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小於297.23kJ

D.形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量小於斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量

【回答】

B

知識點:化學反應中的能量變化

題型:選擇題