.固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)  △H1=－9.48kJ...

問題詳情：

.固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g)   △H1=－9.48kJ·mol－1

② H2(g) +I2(?)2HI(g)   △H2=+26.48kJ·mol－1

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態，②中的I2為固態

B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定*更好

D. l mol固態*昇華時將吸熱35.96kJ

【回答】

【*】C

【解析】

A、根據反應熱△ H=生成物的總能量—反應物的總能量，說明①中反應物的總能量大於②中反應物的總能量，由於物質在氣態時的能量大於在固體時的能量，則①中的I2為氣態,②中的I2為固態，即A、B都正確；C、由於兩個反應的產物相同、狀態相同，熱穩定*也相同，故C錯誤；D、根據蓋斯定律，②—①即得I2(s)I2(g)  △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，說明lmol固態*昇華為*節氣需要吸收35.96kJ的熱量，即D正確。故本題正確*為C。

點睛：利用蓋斯定律運算時一定是代數運算；反應熱的計算可以用鍵能，即△ H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和，也可以用物質的焓（即能量），△ H=生成物的總能量—反應物的總能量，二者計算方式不同，但結果是一致的。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題