*氣、一氧化碳、**、**燃燒的熱化學方程式分別為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ...

問題詳情：

*氣、一氧化碳、**、**燃燒的熱化學方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質量的*氣、一氧化碳、**、**完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

    A．          H2（g）        B．          CO（g）          C． C8H18（l）  D． CH4（g）

【回答】

考點：  熱化學方程式．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  △H是焓變，其值為負值時，反應放熱，負號後面的數字越大，放出的熱量就越大；負號後面的數字越小，放出的熱量就越小，並利用物質的物質的量與熱量成正比來計算．

解答：  解：H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質量分別為2、28、114、16，

所以相同質量（假設均是1g）四種物質的物質的量之比為57：4.07：1：7.125，

燃燒放出熱量之比為（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，

所以相同質量的*氣、一氧化碳、**、**完全燃燒時，放出熱量最多的是*氣，最少的為CO．

故選B．

點評：  本題考查學生有關熱化學方程式的計算，熟悉物質的相對分子質量及物質的量與熱量的關係即可解答，難度不大．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題