.已知下列熱化學方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g...

問題詳情：

.已知下列熱化學方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列問題：

（1）H2燃燒熱的熱化學方程式為___________ ；C燃燒熱的熱化學方程式為 ___________。（選數字）

（2）燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為_________________。

（3）液態水的穩定*_______氣態水的穩定*（填“大於”、“小於”、“等於”）。 。

【回答】

【*】    (1). ①    (2). ④    (3). 142.5 kJ    (4). 大於

【解析】

【詳解】(1)根據燃燒熱的定義，1mol*氣燃燒生成液態水更穩定，所以①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285kJ•mol-1為*氣燃燒熱的化學方程式；根據燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1為碳燃燒熱的化學方程式，故*為：①；④；

(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1       

     2g                                   285kJ

     1g                                 142.5kJ

所以1g燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為142.5kJ，故*為：142.5kJ；

(3)液態水的能量小於氣態水的能量，能量越低越穩定，因此液態水的穩定*大於氣態水的穩定*，故*為：大於。

【點睛】本題考查了燃燒熱的定義和反應熱的求算，理解燃燒熱概念時需要注意：1.可燃物的物質的量必須是1mol；2.必須生成穩定的氧化物——氣態的二氧化碳、液態的水等。本題的易錯點為(3)，要注意物質的穩定*與能量的關係。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題