下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483....

問題詳情：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，則*氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1  

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋*完全中和，放出的熱量小於57.3 kJ

C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝b，則a＞b

D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H＝+206.1 kJ•mol﹣1，反應過程中使用催化劑，△H減小

【回答】

【分析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，*氣燃燒生成液態水；

B．醋*為弱電解質，電離吸熱；

C．碳燃燒放出熱量，反應熱為負值，放出的熱量越多，反應熱越小；

D．催化劑不改變反應熱．

【解答】解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，*氣燃燒生成液態水，由熱化學方程式可知，*氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ•mol﹣1，故A錯誤；

B．醋*為弱電解質，電離吸熱，醋*與*氧化*反應放出的熱量較小，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋*完全中和，放出的熱量小於57.3 kJ，故B正確；

C．碳燃燒放出熱量，反應熱為負值，放出的熱量越多，反應熱越小，則a＜b，故C錯誤；

D．催化劑不改變反應熱，故D錯誤。

故選：B。

【點評】本題考查燃燒熱、反應熱有關計算、熱化學方程式等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意對概念與熱化學方程式的理解．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題