錫(Sn)是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2,SnCl4兩種*化物，SnCl2常溫下為白*晶體，具有一...

問題詳情：

錫(Sn)是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2,SnCl4兩種*化物，SnCl2常溫下為白*晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無*液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大於灰錫的密度。

（1）Sn的基態原子的價層電子排布式為                。

（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為              。

（3）解釋白錫的密度大於灰錫的密度的原因：                          。

（4）SnCl4分子的空間構型為               ；SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可製作煙幕*，其反應的化學方程式為             。

（5）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖2所示，在分子結構中存在的化學鍵是      ，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為          。

（6）若灰錫的晶胞邊長為a=648.9 pm，計算灰錫的密度 為                         g/cm3(列出計算式即可)，Sn的原子半徑為         （已知√3 ≈ 1.732，計算結果保留4位有效數字）。

【回答】

（1）5s25p2（1分）

（2）SnO2（1分）

（3）白錫晶體結構中Sn原子配位數大，空間利用率大（1分）

（4）正四面體（1分）  SnCl4+4NH3+4H2O= Sn(OH)4 + 4NH4Cl   （2分）

（5）共價鍵、配位鍵（2分）   sp3、sp2（2分）

（6）×107（2分）      140.5pm（2分）（r=√3a/8）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題