白*固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下...
問題詳情:
白*固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無*溶液B的pH≥7
B. 白*固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無*溶液B中加HNO3*化,無沉澱;再滴加AgNO3,若有白*沉澱生成,說明混合物A中有KCl
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
白*固體混合物A加水得無*溶液B和固體C,B中肯定不含Cu2+,但結合固體C加過量**,產生藍*溶液,說明A到B的過程中Cu2+轉化為沉澱,A中必含有CuSO4,又結合固體C中加過量**後得到白*固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與**反應可得無*氣體,該氣體只能是CO2,可能是CaCO3和**反應,也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的鹼式碳*銅與**反應生成的,因此,不能確定碳*鈣和碳**是否一定存在,但兩者至少存在一種。
【詳解】A.無*溶液B成分複雜,若B中只含有KCl,則 pH=7;若含有Na2CO3或矽**或兩者均有,則CO32-和矽*根離子水解使溶液顯鹼*,pH>7,故無*溶液pH≥7,A項正確;
B.白*固體F難溶於**,說明F為H2SiO3,B項正確;
C.固體C加入**得無*氣體,該氣體只能是CO2,可能是CaCO3生成的,也可能是Na2CO3與硫*銅反應生成的鹼式碳*銅再與**反應生成的CO2,因此,固體C中不一定含有CaCO3,C項錯誤;
D.檢驗Cl-可用***化的AgNO3溶液,所以*A含有KCl,*Cl-即可,D項正確。
故*選C。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:選擇題
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