下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數：化學式HA（A代表某種*根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－1...

問題詳情：

下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數：

回答下列問題：

（1）A－、NO2－、CO32－ 在水中結合H+的能力由大到小的順序為__________________。

（2）25℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaA溶液混合後呈鹼*。

①在該溶液中下列關係式不正確的是（填序號字母）             。

A．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)       B．c(Na＋)=c(HA)+c(A－)

C．c(HA)+c(H＋)=c(OH－)          　 D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②解釋上述混合溶液呈鹼*的原因                                        。

（3）25℃時，pH=9的NaA溶液中c(HA)為                   （列出計算式即可）。

（4）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如下圖所示實驗。

① 充分反應後a試管中大量存在的離子是_________________。

② 用離子方程式表示b試管中發生的反應                  。

【回答】

（1）CO32－＞A－＞NO2－­

（2）①BC     ②A－離子的水解程度大於HA的電離程度

（3）（10-5-10-9）mol·L−1 

（4）①Na+  Cl－    ②2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題