將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫*中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中...

問題詳情：

將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫*中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反應後，過濾，將濾渣在低溫下烘乾，得到乾燥固體質量仍然為ag，下列分析不正確的是（   ）

A.稀硫*中溶質質量分數為12.25%                B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C. 加入鐵粉後有紅*固體產生，還有少量氣泡產生  D. a的取值範圍：a≥8

【回答】

【解析】設與10g CuO 反應的H2SO4 的質量為x ，消耗的鐵的質量為 y ，生成Cu 的質量為z 。 

CuO   ～  H2SO4   ～  Fe   ～  Cu  

  80             98             56          64 

 10g             x               y             z

80/10g=98/x，x= 12. 25g

80/10g=56/y，y =7g

80/10g=64/z，z= 8g

因為生成銅為8g，即a=8g ，那麼加入的鐵粉也應是8g ，與稀H2SO4  反應的鐵粉的質量為8g -7g =1g

Fe  +  H2SO4  FeSO4+ H2  ↑

56        98 

1g         x

x=1.75g

硫*的質量分數為： (12.25g+1.75g)/100g×100%=14%

根據計算判斷稀硫*中溶質質量分數為14%；濾渣中一定含有銅，可能含有鐵；加入鐵粉後有紅*固體產生，還有少量氣泡產生；a的取值範圍：a≥8。故選A。

【*】A

知識點：各地會考

題型：選擇題