將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中,當加入稀硫*100g時,氧化銅與硫*恰好完全反應(CuO+H2SO...
問題詳情:
將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中,當加入稀硫*100g時,氧化銅與硫*恰好完全反應(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),過濾後所得溶液的質量為108g.(結果精確到0.1)
(1)銅________(填“能”或“不能”)與稀硫*反應,因為________.
(2)求原混合物中銅的質量.
(3)求反應後濾液中溶質的質量分數.
【回答】
【*】(1)不能;在金屬活動*順序中,銅在*的後面,不能與稀硫*反應 (2)解:混合物中銅的質量為11.2g+100g﹣108g=3.2g; 混合物中氧化銅的質量為11.2g﹣3.2g=8g (3)解:設生成硫*銅的質量為x.
CuO+H2SO4= | CuSO4+H2O |
80 | 160 |
8g | x |
x=16g 反應後濾液中溶質的質量分數= 100%≈14.8%
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
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