有一道作業題：取100g溶質質量分數為8%的*氧化*溶液倒入燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫*，充分...

問題詳情：

有一道作業題：取100 g溶質質量分數為8%的*氧化*溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫*，充分反應後，求所得溶液中硫**的質量分數。批改時老師發現兩種*：

請你分析並回答問題：

(1)*氧化*與硫*反應時的質量比為________。

(2)請判斷哪個結果是正確的。(寫出計算過程)

(3)反應前後*元素的質量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

【回答】

(1)40∶49

(2)解：設所得溶液中硫**的質量為x

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80            142

100 g×8%      x

＝

x＝14.2 g

所得溶液中硫**的質量分數為×100%＝7.1%

答：計算結果②正確。

(3)不變

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題