為測定某過氧化*溶液中*元素的質量分數，某同學向100g過氧化*溶液中加入5g二氧化錳固體，充分攪拌至不再產生...

問題詳情：

為測定某過氧化*溶液中*元素的質量分數，某同學向100g過氧化*溶液中加入5g二氧化錳固體，充分攪拌至不再產生氣泡為止，稱得剩餘固液混合物的質量為101.3g，則該過氧化*溶液中*元素的質量分數為(    )

A．6%               B．11.1%            C．20%              D．10.7%

【回答】

D

【解析】反應中產生的氧氣質量=100g+5g-101.3g=3.7g，設：生成3.7g的氧氣需要過氧化*的質量為x，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68                32

X                 3.7g

 ，x=7.87g，7.87g的過氧化*中*元素的質量=7.87g××100%=0.46g

100g過氧化*溶液中水的質量=100g-7.87g=92.13g，92.13g的水中*元素的質量=92.13g××100%=10.23g， 過氧化*溶液中*元素的質量分數=×100%=10.7% ，故選D。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題