向銅片中加入某濃度的硫*115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解後，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅...

問題詳情：

向銅片中加入某濃度的硫*115 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解後，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，乾燥後稱量，質量較原來減輕了7.5 g。求原硫*的物質的量濃度。

【回答】

（6分）解：設參加反應的Cu為x mol。

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2↑

∵n（H2）= n（Zn）==0.1 mol  (1分)

∴與Cu反應後剩餘H2SO4為0.1 mol。

又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu  Δm

1 mol             1 g

x           7.5－65×0.1=1 g

x=1 mol  (2分)

與Cu反應的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol

根據化學方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol  (2分)

c（H2SO4）==18.26 mol·L－1                                      (1分)

知識點：硫*

題型：計算題